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Sulfuro de carbono cs2

El CS2 (disulfuro de carbono) se quema en oxígeno y forma CO2 (dióxido de carbono) y SO2 (dióxido de azufre). CS2(l) + 3O2(g) = CO2(g) + 2SO2(g) a. Calcule la cantidad de átomos de O2 que se necesitarían para consumir moléculas de CS2. b. Calcule la cantidad de gramos de O2 necesaria para consumir 5 moles de CS2. El sulfuro de carbono (CS2) es un compuesto que se utilizó en el pasado para desinsectación de plantas y productos almacenados. Destaca el uso tradicional para la desinfección de granos contra gorgojos y palomillas. Fue muy empleado por los agricultores en un uso doméstico en pequeños almacenes hasta la década de Se trataba de. Disulfuro de carbono Es un disolvente líquido, volátil, que se utiliza mucho en la fabricación de resinas, gomas, fósforos y rayón (fibras textiles artificiales). Se absorbe por vía inhalatoria y dérmica. Alrededor del 20% del disulfuro de carbono (CS2) absorbido se elimina.

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